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24年天津教招必知:《生活中常见的盐》教学设计

华图教育 | 2023-12-26 16:20

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  《生活中常见的盐》教学设计

  第1课时

  教学目标:

  知识与技能目标:认识生活中常见的盐的种类和用途。

  过程与方法目标:通过资料的收集整理,学会归纳总结,提升学生的总结归纳的能力。

  情感、态度与价值观目标:通过生活中常见盐的学习,体会化学与实际生活的联系,从而激发学习化学的兴趣。

  教学重难点:

  教学重点:盐的组成和分类.

  教学难点:碳酸根离子的检验

  教学方法:

  实验探究,归纳-总结

  教学过程:

  一、问题导入

  盐是什么?与我们生活中所说的盐是一回事吗?带着这个问题我们学习生活中常见的盐。

  二、新课教授

  1. 生活中常见的盐

  【学生活动】(1)观察氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等试剂。

  (2)阅读教材,收集资料:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐在日常生活及工农业生产中的用途。

  (3)各小组汇报学习成果,完成下表。

  氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 / 纯碱、苏打 小苏打 /
物理性质 白色晶体,易溶于水 白色粉末易溶于水,溶液呈碱性 白色粉末,易溶于水 白色固体难溶于水
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3

用途
配制生理盐水;
选种;调味品;
消除公路积雪;
制取碳酸钠等
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 焙制糕点,治疗胃酸过多症 建筑材料,补钙剂

  【提出问题】观察这几种物质化学式的组成,有哪些共同点?

  【学生】组成中都有金属离子和酸根离子

  【教师讲解】盐是一类组成中含有金属阳离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。我们日常生活中所说的盐是指食盐。

  2. CO32-或HCO3-的检验

  【复习】实验室制取CO2的方法,并写出化学方程式

  【学生】大理石和稀盐酸反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 1

  【讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。

  【学生】积极讨论,各抒己见。

  【教师】通过下面的实验探究(教材P74 实验11-1)你们就能明白。

  碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象    
分析    

  【交流】现象:两个反应试管中产生大量气体,而且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊。

  【分析】两组分析都产生CO2气体。

  【教师讲解】上述发应的化学方程式表示如下:

  Na2CO3+2HCl=NaCl+H2CO3 2NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 3

  CO2↑+H2O CO2↑+H2O

  【提问】通过上述三个反应,你能发现什么?

  【学生】碳酸盐和碳酸氢盐都能与盐酸反应生成CO2和H2O。

  【教师总结】1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生CO2。

  2、CO32-或HCO3-的检验:

  向待测物中,加入适量稀盐酸,有无色无味气体放出,且放出的气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质中有CO32-或HCO3-。

  三、巩固练习

  基础题:1. 下列物质中,全部是盐类的一组是()

  A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠

  C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

  拓展题:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。解释现象。

  四、课堂小结

  教师提问学生学习到内容和研究方法,请学生自己总结生活中常见的盐的性质及用途,以及CO32-或HCO3-的检验。在学生总结过程中感受化学与实际生产生活的联系。

  五、布置作业

  完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容

  六、板书设计

  生活中常见的盐

  第1课时

  生活中常见的盐

  氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 / 纯碱、苏打 小苏打 /
物理性质 白色晶体,易溶于水 白色粉末易溶于水,溶液呈碱性 白色粉末,易溶于水 白色固体难溶于水
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3

用途
配制生理盐水;
选种;调味品;
消除公路积雪;
制取碳酸钠等
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 焙制糕点,治疗胃酸过多症 建筑材料,补钙剂

  二、 CO32-或HCO3-的检验

  1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,产生CO2。

  2、CO32-或HCO3-的检验:向待测物中,加入适量稀盐酸,有无色无味气体放出,且放出的气体能使澄清石灰水变浑浊,则该物质中有CO32-或HCO3-。

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